Аммония хлорид в народной медицине

Содержание

АММОНИЯ ХЛОРИД

АММОНИЯ ХЛОРИД (Ammonii chloridum; синоним: Ammonium chloratum, аммоний хлористый, нашатырь, Amchlor, Acidamon; ГФIХ) — кислотообразующий диуретик, NH4Cl.

Белый кристаллический порошок без запаха, солоноватого вкуса, легко растворим в воде, трудно — в спирте, слегка гигроскопичен.

Аммония хлорид быстро всасывается из кишечника. В печени ионы аммония превращаются в мочевину, являющуюся неэлектролитом, а ионы хлора взаимодействуют с гидрокарбонатами крови, отнимая ионы натрия и освобождая углекислоту, которая выделяется легкими. Уменьшение щелочных резервов приводит к развитию ацидоза, для компенсации которого мобилизуются ионы натрия, находящиеся в интерстициальной жидкости. Избыток солей натрия и хлора выводится с мочой, одновременно выделяется соответствующее количество воды. Диуретический эффект прекращается через 5—6 дней в связи с истощением запасов натрия и развитием компенсаторных реакций. Аммония хлорид оказывает также отхаркивающее действие.

Препарат применяют при отеках сердечного происхождения, обычно в комбинации с ртутными диуретиками для усиления их эффекта. Целесообразно его использование совместно с меркузалом (см.), новуритом (см.) и другими диуретиками. Назначают Аммония хлорид внутрь после еды в виде 2,5 и 5% растворов или в порошках в капсулах по 2—3 г на прием (8—12 г в сутки). Курс лечения — 5—6 дней, повторные курсы — после недельного перерыва. Как отхаркивающее средство Аммония хлорид применяют по 0,2—0,5 г 3—5 раз в день в виде порошка в капсулах или в виде 0,5—2,5% раствора. Препарат используют также для создания компенсированного ацидоза с целью повышения концентрации ионов кальция в крови при тетании и для усиления кислой реакции мочи при лечении заболеваний мочевыводящих путей гексаметилентетрамином.

Аммония хлорид может вызвать раздражение слизистой оболочки желудка, тошноту, рвоту. Препарат противопоказан при остром поражении почек. Форма выпуска: порошок. Сохраняют в хорошо укупоренной таре в сухом месте.

Библиография: Руководство по фармакологии, под ред. Н. В. Лазарева, т. 1, с. 585, Л., 1961; Leitеr L. Combinations of diuretics in the treatment of edema, Amer. Heart J., v. 80, p. 422, 1970.

Источник

Аммония хлорид

Наименование:

Аммония хлорид (Ammonii chloridum)

Фармакологическое действие

Диуретическое (мочегонное) средство, действие которого обусловлено стимуляцией выведения почками ионов натрия с одновременным выделением соответствующего количества воды.

Показания к применению

Отеки сердечного происхождения.

Способ применения

Внутрь после еды по 8-12 г в сутки (в несколько приемов). Принимают в виде 2,5-5% водного раствора или порошка. Курс лечения (5-6 дней) при необходимости через несколько дней может быть повторен.

Побочные действия

Диспепсические расстройства (тошнота, рвота, потеря аппетита).

Противопоказания

Острые поражения почек.

Форма выпуска

Условия хранения

В хорошо укупоренной таре в сухом.

Синонимы

Аммоний хлористый, Амохлор, Ацидамон.

Фармакологическая группа

Действующее вещество:

Авторы

Инструкция составлена коллективом авторов и редакторов сайта Piluli. Список авторов справочника лекарств представлен на странице редакции сайта: Редакция сайта.

Ссылки

© Copyright 2005-2018. Piluli.ua Медицина от А до Я.

Все материалы на данном сайте предназначены исключительно для медицинских работников и фармацевтов.

Сайт не должен быть использован как источник информации по самолечению.

Источник

Значение Аммония хлорид в Справочнике лекарственных средств

АММОНИЯ ХЛОРИД (Аmmonii сhloridum).

Аммония хлорид оказывает диуретическое действие; вместе с тем как кислотообразующее средство аммония хлорид является эффективным средством для коррекции алкалоза. Легко всасываясь из желудочнокишечного тракта, препарат превращается в печени в мочевину, и в ходе этой реакции образуется НСl : 2NН 4 Сl + Н 2 СО 3

СО(NН 2) 2 + + 2НСl + 2Н 2 O. В связи с этим6 аммония хлорид используют при метаболическом алкалозе, в том числе в случаях гипохлоремического алкалоза, сопровождаюoего действие некоторых диуретиков.

Диуретический эффект аммония хлорида связан с тем, что в процессе компенсации ацидоза мобилизуется и выделяется почками натрий, задержавшийся в интерстициальной жидкости, одновременно выделяется соответствующее количество воды.

Как диуретическое средство аммония хлорид назначают иногда при отеках сердечного происхождения.

При приеме аммония хлорида могут появиться раздражение желудка, тошнота, рвота. Для уменьшения диспепсических явлений препарат надо принимать после еды.

Не следует назначать препарат при острых поражениях почек ввиду возможности развития некомпенсированного ацидоза.

Форма выпуска: порошок.

Хранение: в хорошо укупоренных стеклянных банках в сухом месте.

Источник

Что такое аммоний и где его используют

Содержание статьи

Аммоний – химическое вещество, образующееся в результате взаимодействия атомов азота и водорода (формула – NH4), активно использующееся в различных сферах деятельности человека. Аммоний обнаруживается в составе более сложных соединений и никогда в чистом виде. К таким соединениям относятся: хлорид аммония или нашатырь, при взаимодействии с водой образующий нашатырный спирт, сульфат аммония, аммоний ацетат, нитрат аммония.

В природе возникновение подобных соединений связано с вулканической активностью планеты, соли хлорида аммония присутствуют в почве и горных породах в местах разломов земной коры, в пещерах, вблизи часто извергающихся вулканов. Незначительное количество нашатыря образуется в процессе разложения продуктов жизнедеятельности животных. В промышленных масштабах аммоний получают в лабораторных условиях.

Использование аммония в промышленности

Сфера применения этого вещества чрезвычайно широка – от производства строительных материалов до пищевой промышленности.
Хлорид аммония получил название нашатыря, это вещество представляет собой белый мелкокристаллический порошок, хорошо растворимый в воде и не имеющий запаха, используется при производстве стали, в качестве удобрения в сельском хозяйстве, как лекарственный препарат, обладающий диуретическим действием, в медицине.

Сульфат аммония – это порошок без запаха и цвета, хорошо растворимый в воде и разлагающийся при нагревании до 250°С. Основные сферы применения: пищевая, химическая, горнодобывающая промышленность, производство кормов для животных, строительных материалов. Сульфат аммония обладает легким дезинфицирующим действием, используется в разработке вакцин.

Аммония ацетат – бесцветный или белый кристаллический порошок, получаемый при взаимодействии раствора аммиака с уксусной кислотой. Наиболее часто применяется в химической промышленности, при изготовлении и хранении изделий из кожи, в качестве консерванта при производстве некоторых продуктов питания.

Аммоний как пищевая добавка

Различные соединения аммония применяются в пищевой промышленности в качестве консерванта и пищевой добавки:
Е510 (хлорид аммония). Используется в основном в хлебобулочном производстве в качестве разрыхлителя теста, в пивоварении для ускорения процесса брожения пива. В ряде стран пищевая добавка Е510 запрещена, в России добавляется в дрожжи, приправы, соусы, мучные изделия.

Е517 (сульфат аммония). Применяется в качестве заменителя соли, эмульгатора, ускоряет процесс поднятия хлеба, улучшает качество муки, вещество разрешено к употреблению в пищу в России и странах ЕС.

Е264 (ацетат аммония). Способствует увеличению срока годности пищевых продуктов, предотвращает появление плесени, улучшает вкус, запрещен к употреблению в большинстве стран мира, в том числе в России.

Источник

Хлористый аммоний: химическое вещество «от бога»

Все отлично знакомы с самым быстрым способом привести человека в чувство при потере сознания – нужно просто дать ему понюхать нашатырный спирт. А нашатырный спирт – это не что иное, как хлористый аммоний (или нашатырь), растворенный в воде. Впрочем, этим свойством «таланты» хлористого аммония не исчерпываются…

chloride_ammoniya

Хлористый аммоний: что это такое

Хлористый аммоний, или соль аммония – это вещество в виде гигроскопичного белого порошка, хорошо растворимого в воде, этиловом спирте и жидком аммиаке. Само вещество не имеет запаха. Но стоит ему вступить в реакцию с водой… и мы получаем уже совершенно другой аммоний, агрессивное вещество с резким запахом. В народе этот тип хлорида аммония получил название «нашатырный спирт».

Хлористый аммоний: история происхождения

Аммоний был одновременно открыт двумя великими древними народами: древними греками и древними египтянами. Кстати, само название – аммоний – происходит от имени древнего бога солнца Амона.

Ученые полагают, что жрецы Древнего Египта, перед посещением храма, обязаны были вдыхать пары хлористого аммония. Это «настраивало» их на нужную, «божественную» волну. А добывали жители Египта вещество из белого кристаллического налета на стенах пещер и звали его «нушадир», что, впоследствии, и превратилось в «нашатырь».

Древние греки, в свою очередь, научились добывать новое, интересное вещество из сажи в своих дымоходах. А сажа, в свою очередь, образовывалась в качестве продукта горения животного навоза, что служил грекам топливом.

Вскоре нашатырь чрезвычайно заинтересовал алхимиков. Быть может, из-за того, как зрелищно вещество сгорало, обильно выделяя клубы белого дыма? – В этом действительно была какая-то магия…

Хлорид аммония: нужен везде и всегда

Сфера применения этого вещества достаточно обширна. Его и в пищу употребляют, и в медицине используют, и в тяжелой промышленности активно применяют.

Хлористый аммоний и изготовление свечей

Мастера-свечники используют хлористый аммоний при приготовлении растворов для свечных фитилей. Такие растворы помогают пропитать фитиль так, чтобы в будущем, свеча горела дольше, и воск не оплавлялся слишком интенсивно. Вот несколько рецептов растворов с хлоридом аммония:

Далее можно делать свечи из готовых ингредиентов, которые можно найти в любом свечном наборе.

chloride_ammoniya

Хлористый аммоний: где купить

Вещество можно легко найти в Интернете или в специализированных магазинах промышленной химии. Стоит оно совсем недорого – примерно 0,5 у.е. за 1 кг. Также хлористый аммоний в меньших фасовках можно найти в и аптеках.

Понравилась статья? Посоветуй друзьям:

Источник

Химические свойства хлористого аммония — формула, получение и применение

Что такое хлорид аммония

Первенство в получении вещества принадлежит древним египтянам и грекам. Название происходит от египетского слова «Аммоний». Так называли божество, в храме которого вдыхали испарения «нушадира» – раствора, сделанного из порошка с пещерных стен. С годами слово стало звучать как «нашатырь». Ammonium chloride, или хлорид аммония – это соль аммония. Выглядит как сухой кристаллический порошок без запаха, слегка солоноватый, белого цвета.

Хлорид аммония – формула

Структурная формула хлорида аммония – NH4Cl, по строению вещество представляет собой химическое соединение аммония с хлором. Лабораторный метод получения реагента выглядит как процесс упаривания маточного раствора хлорной извести. Второй способ – реакция взаимодействия между хлором и аммиаком. Народные умельцы придумали, как получить вещество из солевых батареек путем очищения и выпаривания.

Гранулы хлорида аммония

Хлористый аммоний – свойства

Вскоре после открытия порошка ученые выделили свойства хлорида аммония:

Для получения нашатырного спирта сухой реактив смешивается с водой. В отличие от исходного соединения у него другая формула и свойства. Водный раствор обладает резким запахом. Чрезмерное вдыхание приводит к передозировке и летальному исходу. Врачи советуют хранить нашатырь отдельно от других лекарств. Пользоваться веществом нужно с особой осторожностью, ограничивая вдыхание несколькими секундами. Признаки передозировки хлористым аммонием и его производными:

Аммоний хлористый – применение

Полезные свойства аммиака способствовали тому, что он нашел широкое распространение во многих отраслях. Применение хлорида аммония нередко в таких сферах, как:

Различные капсулы

В медицине и фармакологии аммиак и его растворы используются чаще. Раствор хлорида аммония применяется в фармацевтике:

На втором месте находится пищевая промышленность. Добавка с маркировкой Е510 указана в перечне многих продуктов, использующихся в изготовлении: хлебобулочных, макаронных, кондитерских изделий, фруктовых вин. В Финляндии и других европейских странах принято добавлять вещество для усиления вкуса. Популярные лакричные конфеты Salmiakki и Tyrkisk Peber тоже сделаны с применением хлористого аммония.

В последнее время ученые провели ряд опытов, которые подтвердили, что пищевая добавка Е510 после термообработки теряет свои полезные свойства и становится вредна для здоровья. Многие производители продуктов питания предпочли полностью отказаться от ее использования, заменив на более безвредные аналогичные компоненты. Однако в других сферах соль аммония остается незаменимой.

Хлористый аммоний в виноделии

Для изготовления вина на заводах и дома используют порошкообразный препарат. Хлористый аммоний в виноделии служит подкормкой для дрожжевой среды. Добавлять его нужно не чаще одного раза за месяц. Для этого препарат покупают в аптеке, сначала растворяют в жидкости, а затем вносят по 0,3 г на каждый литр сусла. Мастера-виноделы советуют использовать пипетку или шприц, чтобы случайно не переборщить с количеством раствора.

Красное вино в бокале

Хлористый аммоний в быту

Использовать хлористый аммоний в быту научились еще наши бабушки. Он хорошо справляется с сильными загрязнениями на одежде, посуде, бытовой технике, украшениях. Овощи на грядках станут плодоносить лучше, если добавить к воде для полива несколько кристаллов соли аммония. Техническая форма вещества для этих целей продается в ветеринарной аптеке или магазине для садоводов. Хранить его нужно в герметичной емкости подальше от детей, соединение имеет третий класс опасности.

Видео

Химические свойства хлористого аммония — формула, получение и применение — все о лекарствах и здоровье на Zdravie4ever.ru

Поделитесь ссылкой и ваши друзья узнают, что вы заботитесь о своем здоровье и придут к вам за советом! Спасибо ツ

Источник

Хлорид аммония (Е510)

Хлорид аммония (Е510)

Добавка “хлорид аммония” хорошо знакома большинству потребителей, так как слово “нашатырь” периодически используется в обиходе и не вызывает вопросов. Однако нашатырь Е510 не является нашатырным спиртом, который используют для приведения в чувство людей, потерявших сознание. Нашатырный спирт не что иное, как раствор гидроксида аммония с водой.

Хлорид аммония хотя и классифицируется как пищевая добавка Е510, но особенной популярностью среди производителей продуктов питания не пользуется, и в пище встречается достаточно редко. Впрочем, это замечание не вполне справедливо для стран Европейского союза – там хлорид аммония можно обнаружить в некоторых популярных продуктах и лакомствах. В химической и пищевой отрасли производства вещество ещё называют солянокислым аммонием или аммонийной солью.

Химическая характеристика, технологии получения вещества

Добавка, хотя и синтезируется искусственным путём для промышленных целей, распространена и в живой природе. Впервые с неё столкнулись ещё жители древних Египта и Греции: египтяне обнаружили белый кристаллический налёт хлорида аммония на стенах пещер в скальных породах, а позже греки начали добывать его из сажи, которая образовывалась внутри печных труб. Топливом на тот момент служил высушенный помёт верблюдов.

И сегодня вещество встречается в виде налёта и корочек на скальных породах, рядом с вулканическими сопками и в расщелинах земной коры. Кроме того, аммониевая соль является одним из продуктов распада экскрементов животных.

На вид добавка представляет собой белый порошок, состоящий из мелких кристалликов. Именно порошковая форма вещества не имеет никакого запаха, на вкус она немного солоновата и оставляет ощущение прохлады во рту. Хлорид аммония обладает высокой растворимостью в жидком аммиаке, этиловом и метиловом спирте, а также в воде, при чём особенно хорошо растворяется в тёплой или горячей воде. Получаемый таким образом водный раствор как раз и имеет тот специфический резкий запах, хорошо знакомый каждому, кто хоть раз терял сознание. Кроме того, вещество подвержено реакциям со щелочами.

Иногда аммониевая соль встречается и в виде крупных кристаллов, но для удобства промышленного пользования её всё равно измельчают в порошок.

Температура плавления добавки Е510 – 337,6 градуса Цельсия, при температуре 338 и выше градусов происходит распад. При возгорании порошкообразная добавка выделяет густой белый дым.

Существует несколько способов синтезирования хлорида аммония. В лабораторных условиях выработка происходит путём проведения реакции аммиака с хлором. Для промышленных целей вещество получают в результате нескольких этапов:

Некоторые “умельцы” получают хлорид аммония в домашних условиях, используя для этого обычные солевые батарейки.

Как пищевая добавка, вещество чаще всего используется в качестве эмульгатора и загустителя: с его помощью можно создавать однородные смеси компонентов, которые не смешиваются в обычных условиях, а также улучшить консистенцию продукта и регулировать её вязкость.

Использование свойств аммониевой соли в промышленности

Ягодное вино

Хлорид аммония – не самая популярная пищевая добавка, впрочем, он всё равно используется для приготовления некоторых видов продуктов. Его добавляют в муку и тесто для улучшения их текстуры и придания её однородности. Кроме того, Е510 можно найти в составе такой пищи и напитков:

Скандинавские страны пользуются свойствами добавки для изготовления лакричных конфет (это, кстати, одна из причин, почему ими нельзя увлекаться – при переедании лакрицы могут появиться тошнота и рвота именно из-за хлорида аммония). В Норвегии вещество известно как приправа к различным блюдам.

Различные сферы производства, кроме пищевой, тоже применяют аммониевую соль:

Виноделы пользуются порошковой формой добавки в качестве подкормки для дрожжевой среды зреющих вин. Всего 0,3 грамма раствора на 1 литр напитка вносится не чаще, чем раз в месяц для того, чтобы вино могло перебродить до нужного состояния.

Техническая соль аммония, которая продаётся в аптеках, может быть полезной и в быту: его раствор хорошо выводит загрязнения с одежды, мебели, украшений, посуды и бытовой техники.

Воздействие вещества на человека

Самое известное свойство соли аммония – возбуждающее. При потере сознания вдыхаемые пары раствора вещества способны оказать сильный стимулирующий эффект на дыхательные центры и привести человека в чувство.

Кроме того, добавка обладает мочегонным свойством и может применяться для борьбы с отёчностью и застоями жидкости. В таком случае предписывают принимать слабый раствор вещества в очень маленьких количествах. Добавка всасывается организмом из пищеварительного тракта и выводится почками вместе со всей лишней жидкостью. Для тех, кто имеет в анамнезе заболевания почек, приём вещества категорически запрещён.

Также хлорид аммония оказывает отхаркивающее действие при сильном кашле, вызванном хроническим бронхитом, бронхиальной астмой или пневмонией.

Вдыхание большого количества паров добавки Е510 крайне опасно, так как может спровоцировать ожог дыхательных путей и остановку дыхания. Передозировка раствором аммониевой соли вызывает неприятные симптомы отравления: тошноту, рвоту и потерю аппетита.

В некоторых государствах использование этой пищевой добавки под запретом. В России, Украине и многих странах Европейского союза строгих ограничений по её использованию нет.

Существует неподтверждённая информация о том, что в процессе термообработки хлорид аммония становится токсичным и опасным для человека. Официальных доказательств пока обнародовано не было. Также нет у науки подтверждённых данных о возможной мутагенности или онкогенности вещества.

Читайте также:  Заживление внутренних ран народными средствами

Хлорид аммония в виде порошка или раствора применяется во многих сферах промышленности. Для человека это вещество не представляет серьёзной опасности при соблюдении некоторых элементарных требований осторожности, оно легко всасывается и выводится из организма, не причиняя ему существенного вреда. Знаменитые лакричные конфеты, а также мучные изделия, макароны, сладости и плодовое вино – в этих продуктах можно столкнуться с пищевой добавкой Е510.

Источник

Как получить хлорид аммония

Как получить хлорид аммония

Промышленный метод получения хлорида аммония: пропустите оксид углерода (IV) через аммиак и хлорид натрия. В результате проведения реакции образуются гидрокарбонат натрия и хлорид аммония. Реакция проходит в обычных условиях без добавления катализаторов.

NH₃ +CO₂ +H₂O+NaCl=NaHCO₃ +NH₄Cl

В лаборатории NH₄Cl можно получить при воздействии гидроксида аммония на раствор соляной кислоты. Дополнительные условия не требуются.

Проведение реакции. По химическому уравнению высчитайте, какое количество исходных веществ необходимо взять. Налейте в пробирку высчитанное колличество соляной кислоты (HCl), добавьте раствор гидроксида аммония.

Результат. В результате нейтрализации кислоты гидроксидом образуется соль (хлорид аммония) и вода.

Другой лабораторный метод получения – взаимодействие двух солей.

Проведение реакции. Рассчитайте количество веществ, вступающих в реакцию. Отмерьте раствор хлорида натрия и добавьте раствор сульфата аммония.

Результат. Реакция проходит в два этапа. Сульфат аммония вступает в реакцию с хлоридом натрия. Ион натрия вытесняет ион аммония из его соединения. На промежуточной стадии образуется сульфат натрия, который в дальнейшем в реакции не участвует. На второй стадии аммиак взаимодействует с раствором соляной кислотой. Визуальный эффект реакции – выделение белого дыма.

(NH₄)₂SO₄ +NaCl=Na₂SO₄ + 2HCl+ 2NH₃↑
HCl+NH₃ =NH₄Cl

Для получении хлорида аммония в лаборатории применяют специальный прибор, чтобы получить нужное вещество в твердом виде. Т.к. при повышении температуры хлористый аммоний распадается на аммиак и хлороводород.

Источник

Нашатырь, нашатырный спирт, хлористый аммоний в домашнем вине: характеристика и химические свойства добавок

Богатая минералами почва при посадке растений в горшки рано или поздно теряет свои полезные свойства, вымывающиеся с каждым поливом, и цветок требует постоянной подпитки для полноценного развития.

Нашатырь, нашатырный спирт, хлористый аммоний в домашнем вине

Существуют специально разработанные комплексы для определенных видов цветов, минеральные, органические удобрения, а также народные средства, позволяющие продлить жизнь цветов и улучшить их внешний вид. Одним из проверенных недорогих и доступных средств является нашатырный спирт, который можно купить в виде раствора в аптеке и успешно использовать для подкормки комнатных цветов.

Характеристика и химические свойства нашатырного спирта

Нашатырный спирт представляет собой разведенный гидроксид аммония с различной концентрацией аммиака, самый популярный вариант 10% можно найти в любой аптеке, также часто встречается 25% препарат, но он продается только в специализированных магазинах удобрений. При этом аммиак – газ, который имеет высокий уровень растворимости в воде, зависящий от ее температуры, при повышении температуры растворимость его падает.

Данный препарат – прозрачный, жидкий раствор, имеющий специфический запах аммиака, неприятный для людей и животных. С точки зрения химического состава – это очень простой концентрат, в народе его называют нашатырем.

Садоводы используют термин аммиак как аналог нашатырного спирта, несмотря на то, что их фактические химические формулы отличаются.

Применяют данное вещество в таких сферах:

Также данный вид аммония хорошо зарекомендовал себя как удобрение для различных агрокультур благодаря содержанию в нем азота, столь необходимого для роста и развития растений.

Применение нашатырного спирта для комнатных растений

Доступным и дешевым вариантом азотного удобрения можно уверенно назвать раствор аммония, который продается в аптеках и специализированных магазинах.

Поскольку все цветы нуждаются в азоте непосредственно из грунта, то такая подкормка необходима им для нормального развития.

При использовании нашатыря в качестве подкормки, растения быстро получают необходимый для выработки хлорофилла азот, так как средство сразу усваивается без дополнительной переработки.

Аммиак получил широкое применение у цветоводов в форме смеси разной концентрации, он отлично подходит таким цветам:

Нашатырь, нашатырный спирт, хлористый аммоний в домашнем вине

Также данный вид подкормки можно использовать и для лиственных видов домашних цветов.

Вторым вариантом распространенного использования данного вещества у цветоводов-любителей является его применение для повышения стойкости растений к различным вредителям и заболеваниями, поскольку аммиачная жидкость оказывает положительное действие при борьбе с различными вредителями и заболеваниями.

Приготовление раствора и расчет дозировки для цветов

Для того, чтобы помочь комнатным цветам, важно правильно рассчитывать нужное количество любых удобрений, чтобы не испортить цветы. Это же касается и раствора аммония. Его можно использовать для трех основных целей:

Варианты необходимого концентрата в зависимости от ожидаемого результата:

Предложенные варианты приготовления азотного средства для растений являются универсальными. При этом важно учитывая размер горшка и самого цветка при поливе или опрыскивании раствором.

Правила использования препарата для комнатных растений

Лучше всего применять нашатырь для того, чтобы восполнить потери азота, «взбодрить» лиственные в период их активного роста и улучшить цветение при появлении бутонов, но не следует использовать данный вид органического удобрения для постоянной подкормки растений.

Важным и основным правилом при использовании раствора нашатыря является то, что его вносят только после предварительного обильного полива цветов. Этот закон распространяется как на профилактические меры, так и на лечение растений или же избавление от насекомых. При попытке использовать подкормку, как поливочный материал происходит повреждение корневой части, ее ожоги, которые впоследствии могут привести к гибели зелени.

Опрыскивание листвы

При использовании аммиачной смеси нельзя допускать ее попадания на листья комнатных цветов, так как она способна вызывать ожоги у цветов. Если все же это случилось, тогда следует промыть растения из опрыскивателя проточной водой, чтобы удалить остатки аммиака.

Защита от вредителей

Для профилактики появления вредителей можно полить растение у подножия универсальным раствором аммиака с водой сразу после посадки, такая процедура создаст дополнительную дезинфекцию грунта.

Нашатырь, нашатырный спирт, хлористый аммоний в домашнем вине

При появлении насекомых и потребности в лечении достаточно применять один из вариантов средства раз в 7 дней.

Обычно достаточно провести 1-2 такие процедуры для избавления от насекомых, при потребности нужно повторять полив до тех пор, пока цветы полностью не выздоровеют. Однако не следует проводить обработку чаще раза в неделю или увеличивать концентрацию нашатыря в воде для полива, поскольку это может привести к уничтожению декоративной зелени.

Корневая подкормка

Самым распространенным способом использования нашатырного раствора является удобрение цветов. Для комнатных растений отлично подходит прикорневой полив. Его использование уместно в период активного роста цветов в течение марта-сентября. В это время достаточно подкармливать цветы раз или два в месяц, если у них не наблюдаются признаки недостатка азота.

Не следует использовать такой вариант подкормки в период покоя, например, для орхидей, сбросивших листья. Лучше всего использовать для полива лейку и вносить жидкость строго под корень.

Безопасность при использовании нашатырного спирта

Раствор аммиака является ядовитым веществом даже при низкой концентрации в 10%, поэтому очень важно соблюдать правила безопасности при работе с веществом, чтобы обезопасить себя и растения от повреждений, которые он способен нанести.

Для растения

При работе с цветами очень важно не использовать избыточные дозы нашатыря, которые вредят цветам путем ухудшения качества грунта. Следует рассчитать нужное количество концентрата для полива, избегая его попадания на лиственный покров.

Нашатырь, нашатырный спирт, хлористый аммоний в домашнем вине

Также не рекомендуется готовить такую смесь на несколько недель, ее следует использовать сразу, чтобы сохранить минеральные вещества.

Важно придерживаться рекомендованного режима подкормки, поскольку сокращение интервала между поливами не принесет пользы цветам, а скорее, наоборот, приведет к загниванию корневой системы. При этом нельзя использовать раствор аммония одновременно с другими азотными удобрениями.

Для человека

Пары аммиака могут серьезно навредить здоровью человека и вызвать отравление или аллергическую реакцию, потому важно придерживаться таких правил при работе с веществом:

Не следует игнорировать данные правила даже, если нужно приготовить небольшое количество жидкости для полива, который при попадании на кожу вызывает ожоги, а также нарушения работы слизистых оболочек и дыхательных путей.

Распространенные вопросы

Какие признаки недостатка азота у комнатных растений?Со временем из грунта вымывается азот, который столь необходим цветам для полноценного роста, о его недостаче сигнализируют такие признаки:

Заметив такие состояния, следует обратить внимание на азотные удобрения и внести их.

Может ли аммиак накапливаться в растениях?При злоупотреблении подкормками аммиак может скопляться в корнях в виде нитратов и вызвать появление грибка и увядание цветов. Сколько раз в месяц проводят подкормку аммиачным раствором?Если у цветка нет признаков азотной недостаточности, то достаточно проводить подкормку раз в месяц в весенне-осенний период, а в зимние месяцы можно отказаться от нее. Какие растения удобряют нашатырным спиртом?Спектр растений, которым подходит такое удобрение, довольно широкий, его можно применять для садовых и комнатных цветов, рассады, овощей и даже кустов.

Раствор нашатыря – универсальное средство, помогающее восполнить дефицит азота у комнатных растений, а также позволяющее провести профилактику их заболеваний. Не следует увлекаться данным средством как единственным вариантом для улучшения состояния цветов, ведь в отдельных случаях оно может нанести вред растениям и организму человека при несоблюдении правил работы с ним.

7 способов применения нашатырного спирта в домашнем хозяйстве

Нашатырный спирт – это уникальный помощник, имеющийся под рукой у каждой хозяйки. А все потому, что его применение не ограничивается только медицинскими целями, когда требуется привести в чувство человека, находящегося в предобморочном состоянии или алкогольном опьянении.

Нашатырь, нашатырный спирт, хлористый аммоний в домашнем вине

Применение «нашатыря» в быту

«Нашатырь» — это сокращенное название того же нашатырного спирта. Он представляет собой гидроксид аммония или же проще – гидрат аммиака. Иными словами, нашатырный спирт – это растворенный в воде аммиак. Аммиак – это химическое соединение двух компонентов – азота и водорода.

В нормальных условиях аммиак имеет форму газа, который и «славится» своим едким запахом, способным оказывать возбуждающее действие на дыхательную систему человека.

Применение «нашатыря» в домашнем хозяйстве настолько распространено, что порой он в состоянии заменить сразу несколько средств:

Удобрение

Использование нашатырного спирта в качестве удобрения объясняется входящим в его состав азотом – элементом, необходимым для жизнедеятельности всего живого на земле. Им можно удобрять многие садовые культуры, в том числе и лук, чеснок, лук-порей и даже клубнику.

Нашатырь, нашатырный спирт, хлористый аммоний в домашнем вине

Защита от вредителей и мелких насекомых

В концентрированном чистом виде аммиак является токсическим веществом, а потому нашатырный спирт можно использовать в качестве инсектицидного средства для борьбы с вредителями.

Отбеливатель

Каждая хозяйка знает, что совместное использование нашатырного спирта и перекиси водорода (в соотношении 1:2) дает отличный эффект при отбеливании любых вещей, например, постельного белья.

Нашатырь, нашатырный спирт, хлористый аммоний в домашнем вине

Пятновыводитель

Сегодня на рынке представлено много разновидностей эффективных, но слишком дорогостоящих пятновыводителей. Бесспорно, они отлично выполняют свою работу, но не каждому они будут по карману. Дешевый аналог специализированных пятновыводителей – нашатырный спирт.

Антисептик

«Нашатырь» помогает уничтожать не только огородных вредителей, но и невидимых глазу микробов, обитающих повсюду. С его помощью можно продезинфицировать даже детские вещи.

Нашатырь, нашатырный спирт, хлористый аммоний в домашнем вине

Чистящее средство для металлов

Ни для кого не секрет, что посуда, содержащая серебро, быстро окисляется и темнеет. Для ее чистки следует использовать мягкую тряпочку, пропитанную нашатырным спиртом.

Стеклоочиститель

Помывка оконных стекол всегда требует времени. А все из-за того, что как ни старайся не оставлять разводов, моющее средство все же проявит себя на стекле. Чтобы очистить его до кристальной прозрачности, можно воспользоваться «нашатырем». Он будет хорошим аналогом спиртосодержащих средств, предназначенных для чистки окон в доме.

Нашатырь, нашатырный спирт, хлористый аммоний в домашнем вине

Применение нашатырного спирта в домашнем хозяйстве не ограничивается вышеуказанными способами. Ведь его состав позволяет задействовать данное средство в любом уголке своего дома или квартиры. Это и делает его универсальным домашним помощником.

Используют нашатырный спирт от похмелья

Нашатырь, нашатырный спирт, хлористый аммоний в домашнем вине

Среди лекарств, хранящихся в домашней аптечке, в большинстве случаев можно встретить нашатырный спирт. Это средство представляет собой бесцветный 10% водный раствор аммиака. Он имеет резкий и очень неприятный запах. Благодаря ему спутать нашатырь с другими растворами практически невозможно. Средство нашло широкое применение в традиционной и народной медицине. Некоторые люди используют нашатырный спирт от похмелья.

Состав и свойства нашатыря

Бесцветное средство с резким и неприятным запахом используют в быту не только в качестве лекарственного средства. С его помощью выводят пятна с одежды, очищают стёкла и ювелирные изделия, а также используют в качестве удобрений для комнатных растений. Очень часто нашатырный спирт добавляют в воду при стирке белья. Он помогает эффективно бороться с серьёзными загрязнениями.

Входящий в состав нашатырного спирта аммиак получают из азота воздуха и водорода. Процесс происходит при высокой температуре с помощью катализаторов. Гидроксид аммония широко используется для получения различных медицинских препаратов. Несмотря на то, что нашатырь принимается при похмелье даже внутрь, использовать его необходимо крайне осторожно и осмотрительно.

Пары аммиака используются при похмельном синдроме для возбуждения ЦНС, но передозировка средства может привести к негативным последствиям для организма человека.

Как действует средство на организм при похмелье?

Нашатырь, нашатырный спирт, хлористый аммоний в домашнем вине

Нашатырь можно принимать внутрь в разбавленном с водой виде. Используют его и для ингаляций. Очень часто раствор аммиака наносят на кожу, чтобы избавиться от различных заболеваний покровов. Первое, чем может помочь средство при похмелье, это приведение пьяного человека в сознание. Для этого нашатырный спирт при алкогольном опьянении дают человеку понюхать. После этого ему энергично растирают мочки ушей, руки и дают выпить рюмку водки, в которую добавляют 10-15 капель нашатыря. Делают это для того, чтобы вызвать рвотный рефлекс и отвращение к алкоголю.

Вдыхание паров раствора аммиака при алкогольном опьянении может привести к раздражению носа. Его рецепторы отвечают за процессы дыхание. Нюхая нашатырный спирт при алкогольном опьянении, человек запускает работу мозга. Вызывая их раздражение при алкогольном опьянении, жидкость способствует снижению болевого порога, улучшению регенерации тканей и снятию спазм.

Хорошо использовать нашатырный спирт при похмелье для очистки организма.

Для промывания желудка используют тёплую воду, с растворенными в ней каплями нашатыря. На 0,5 литров жидкости достаточно 5-10 капель. Такого количества средства достаточно для того, чтобы вызвать сильный рвотный рефлекс.

После очищения желудка таким способом необходимо принять активированный уголь.

Пьют нашатырный спирт от похмелья при средней и тяжелой степени опьянения. В первом случае дозировка раствора составляет 2-3 капли на стакан холодной воды, во втором — 5-6 капель. После такого приёма средства необходимо принять как можно больше жидкости. Это может быть чай, травяные отвары, соки или что-то другое.

Чем опасен нашатырь?

Нашатырь, нашатырный спирт, хлористый аммоний в домашнем вине

Передозировка раствора вызывает отравление организма. Избежать серьёзных последствий можно только при своевременно оказанной человеку медицинской помощи. Это не единственная опасность, которая таит в себе это средства. Неправильная дозировка и способ применения раствора приводят к таким последствиям, как:

Поступая в легкие пары аммиака способны вызвать их оттёк. Он напоминает аллергическую реакцию. Это приводит к спазму бронх и ишемии легких.

Бронхоспазмы возникают лишь при продолжительном вдыхании нашатыря.

Продолжительность вдыхания средства не должна превышать 3-5 секунд. Если больного заставить дышать парами раствора более 40 секунд, то у него начнётся поражение нервной системы. Признаками такого состояния являются:

Читайте так же: Как справиться с паническими атаками при похмелье

В таком состоянии человек впадает в ступор. Вернуть его в чувство можно убрав от него источник паров аммиака. Отравление нашатырём не может не оставить организм человека без негативных последствий. Его результатом становится поражение лёгких.

Вдыхание нашатыря длительный период времени очень часто приводит к неврологическим расстройствам и коме. Существует высокая вероятность летального исхода.

Очень часто в числе последствий после длительного вдыхания паров нашатыря можно наблюдать такие последствия, как:

У некоторых людей нашатырь может вызывать не проходящую длительное время тошноту. Рвота в таком состояние не приносит чувство облегчения. Одним из неприятных последствий может стать паническое настроение. Очень часто повышается температуры тела.

Передозировка

Нашатырь, нашатырный спирт, хлористый аммоний в домашнем вине

При передозировке препарата, применяемого внутрь возникают такие последствия, как:

Такое состояние требует срочной медицинской помощи. Статистика показывает, что без её оказания 5% подобных случаев заканчиваются летальным исходом.

При употреблении аммиачного раствора человеком свыше 100 мл спасти его будет практически невозможно.

До приезда скорой помощи больному можно дать выпить 1-2 литра воды с разбавленной в ней лимонной кислотой. Это может несколько облегчить состояние человека.

Категорически запрещено в таком состоянии полоскать рот раствором пищевой соды. Это приведёт к необратимому повреждению пищевода, гортани и ротовой полости.

Если есть лимонный сок, то его можно давать больному по 1 столовой ложки каждые 5 минут вплоть до приезда врачей. При использовании нашатырного спирта нельзя допускать попадания его на слизистую оболочку глаз. У некоторых людей даже обычное втирание раствора в виски может вызвать серьёзное раздражение.

Как правильно принимать нашатырь при похмелье?

При тяжёлой форме похмелья используют сразу несколько способов применения раствора:

Нашатырный спирт и аммиак — в чем разница или это одно и тоже

Нашатырный спирт и аммиак — в чем разница или это одно и тоже. Аммиак и нашатырный спирт (далее НС) — два незаменимых вещества в жизни человека.

Несмотря на то, что формула этих веществ очень похожа, они являются совершенно разными веществами.

На склянках с нашатырным спиртом часто можно заметить надпись «10% раствор аммиака», что сбивает с толку и заставляет многих думать, что это просто два названия одного и того же вещества. На деле же у них есть много различий.

Содержание средств «нашатырный спирт» и «аммиак»

НС-это раствор, производный от нитрида водорода. Является жидкостью без цвета с специфическим запахом. Другое название — гидроксид аммония. Такое название обусловлено тем, что зачастую НС получается при разбавлении аммиака водой. Таким образом получается 10% водный раствор.

Нашатырь, нашатырный спирт, хлористый аммоний в домашнем вине

Его химическая формула — NH4OH. Группа «HOH» указывает на то, что в растворе содержится вода, а «NH3» указывает на связь с самим аммиаком. Оно состоит из азота, кислорода и водорода.

Теперь рассмотрим аммиак. Его химическая формула- NH3. Он также обладает резким специфическим запахом, но является газом, а не жидкостью. Легко растворяется в воде и обладает плотностью меньше воздуха (примерно в 2 раза). Данное вещество состоит из азота и водорода и практически не проводит электрический ток.

Данное соединение имеет огромное значение в промышленности. Во многих реакциях проявляет основные свойства. Вступает в реакцию с водой и кислотой. В некоторых случаях проявляет себя как кислоту, во много раз слабее воды. К примеру:

Применение в медицине и быту, побочные действия

Нашатырь, нашатырный спирт, хлористый аммоний в домашнем вине

Гидроксид аммония находит применение в основном в медицине, так как обладает регенерирующим, антисептическим и раздражающим эффектом.

Он используется для приведения в чувства человека, потерявшего сознание.

Это происходит благодаря его резкому запаху, который вызывает моментальную реакцию организма- учащается дыхание и поднимается давление, от чего человек приходит в чувства.

При применении внутрь вызывает рвоту, что также является его полезным свойством в различных ситуациях. НС способен расширять сосуды, снижать напряженность мышц и влияет на работу сердца. Часто из НС делают различного вида примочки для того, чтобы ускорить заживление раны или чтобы уменьшить отеки. Также используется для обеззараживания ран или для дезинфекции рук у врачей.

В быту данное соединение, тоже нашло свое применение. Он используется в качестве подпитки для растений, так как содержит в себе азот и благодаря своему запаху может отпугивать насекомых-вредителей, не навредив самому растению.

В чем разница между средствами

Критерии Агрегатное состояние Состав вещества Химические свойства Хим. формула Применение Физические свойства Форма молекулы
Аммиак Газ Азот и водород Основные и кислотные NH3 Промышленность, для изготовления удобрений и нашатырного спирта Без цвета, с резким запахом Треугольная пирамида
Нашатырный спирт Жидкость Помимо азота и водорода- кислород Основные NH4OH Медицина, для изготовления удобрений Без цвета, с резким запахом Тетраэдр

Можно сделать вывод, что вопреки многим заблуждениям нитрид водорода и Гидроксид аммония являются совершенно разными веществами, хоть и имеют несколько схожих свойств. Оба они незаменимы в быту, промышленности и медицине.

Нашатырный спирт

10% водный раствор аммиака.

Источник

Хлорид аммония — получение, свойства, применение

Основные понятия о соединении

О том, что представляет собой рассматриваемая химическая связь, можно понять уже по одной только структурной формуле хлорида аммония — NH4CL, притом что это вещество реально получить не только посредством искусственного синтезирования, но и в природной среде, в которой он представляется в виде минерального нашатыря. При нормальном температурном режиме являет собой белые кристаллы без запаха и присутствия соли.

Физические свойства NH4CL

Объем одной кубической сингонии хлористого аммония, под которой подразумевается элементарная ячейка кристалла, определяется по актуальной для простейшего геометрического куба формуле, где a возводится в третью степень.

Читайте также:  Кафедра народных инструментов спбгуки

Чтобы вычислить эту величину рассматриваемого соединения, достаточно просто знать, чему равно a, которое является константой, соответствуя 0,38758 нанометра при z=1.

Что касается остальных физических свойств и параметров, то среди ключевых из них стоит выделить:

Среди прочих особенностей NH4CL стоит выделить его высокую степень растворимости как в холодной, так и в горячей воде.

К примеру, при нулевой температуре жидкости в ее 100 граммах растворяется 29,4 грамма вещества, тогда как в кипятке расходится уже 77,3 грамма.

Стоит отметить, что, помимо обычной воды, соединение легко растворяется в жидком аммиаке, а также в безводных растворителях, но только при условии использования связи в порошкообразном виде, а не в концентрированном водном растворе.

В этом случае в 100 граммах этанола удастся растворить до 0,6 грамма кристаллов, а в метаноле до 3,3 грамма. Если же использовать водные растворы, то в процессе гидролиза, подразумевающего собой сольволиз водой, в них будет неизменно наблюдаться слабокислая реакция.

Что касается температуры кипения таких растворов, то она превышает стандартные 100 градусов, достигая на столбике термометра отметки в 116 градусов Цельсия.

Химические особенности связи

Вещество имеет множество химических особенностей, среди которых — вступление в реакцию со щелочными соединениями. К примеру, с тем же нитритом натрия хлористый аммоний начинает реагировать при достижении 100-градусной температуры, образуя не только воду и азот, но и новое соединение хлорида и натрия. Среди прочих свойств связи стоит необходимо обозначить:

Помимо прочего, связь имеет свойство вступать в реакцию с азотнокислым серебром (NH4CL+AgNO3 → AgCl ↓ +NH4NO3) и нитритом натрия (NH4CL+NaNO2 → NaCl+N2 ↑ +2H20).

В первом случае в качестве реакции можно наблюдать выпадение хлористого серебра в виде характерного белого осадка, который моментально темнеет при воздействии естественных источников света, тогда как для второго актуальным остается разложение на натрия хлорид, воду и азот.

Получение и практическое применение

Удивительно, но хлористый аммиак научились добывать еще древние греки и египтяне, соскребавшие ценное вещество со стен застывших вулканических пород. Естественно, сегодня технологии таковы, что использовать подобные природные образования для того, чтобы получать нашатырь, не приходится.

Синтезирование вещества

В настоящее время хлорид аммония добывают в промышленных масштабах для разных нужд, используя для этого такой универсальный метод, как нагревание и упаривание маточного раствора, для получения которого приходится добиваться других химических реакций. Речь идет о выработке сырьевых остатков, образующихся в процессе разложения соединения гидрокарбоната натрия, а попросту пищевой соды, для чего необходимо пропустить диоксид углерода (углекислый газ) через раствор натрия хлорида и аммиака.

Если же на повестке дня стоит вопрос синтезирования соединения в лабораторных условиях, то тогда можно ограничиться более простыми решениями, которые чаще всего сводятся к соединению хлорводорода с аммиаком, предварительно пропускаемых через раствор натрия хлорида. Кроме того, вполне реально вывести связь посредством прямого контакта таких элементов, как аммиак и хлор.

Стоит отметить, что в современной химической промышленности активно используются всевозможные производные соединения, будь то диметиламмоний, метиламмоний, этиламмоний и прочие вариации.

Объясняется такой спрос довольно просто, ведь они получили широкое применение в фармакологии, легкой и пищевой промышленности, виноделии и других производственных сегментах, продолжая находить для себя новые сферы использования.

Использование хлорида аммония

В Древнем Египте хлористый аммоний использовался в качестве ароматных курений для божества по имени Аммоний, откуда, собственно, и пошло наименование самого вещества.

Чуть позже его применение освоили и на Востоке, так как название «нашатырь» имеет арабское происхождение. Научно-технический прогресс расширил сферы применения соединения, продолжая открывать для него новые горизонты.

Так, в настоящее время NH4CL активно используется в следующих сферах с соблюдением всех соответствующих ГОСТов:

Соединение имеет довольно широкую область применения и во многих других сферах. К примеру, сегодня его активно используют для изготовления красителей в легкой промышленности, печати на ситце и других тканях, в лужении, для проведения лабораторных исследований, для дымообразования, проявления фотографических пленок, так как связь прекрасно фиксирует изображение, и пр.

Роль в медицине

Нельзя не отметить и фармакологические свойства вещества, которое обладает довольно мощным отхаркивающим и диуретическим эффектом. В виде медикаментозного препарата хлористый аммоний быстро абсорбируется стенками кишечника, проникая в общий кровяной ток, и метаболизируется в печени до состояния мочевины, после чего наступает период полураспада и вывод из организма. При этом может наблюдаться подкисление урины и учащенное мочеиспускание без изменений выделяемого объема в меньшую сторону. Во время каждого такого мочеиспускания происходит обильное выведение калийных ионов.

Действие препаратов неизменно сопровождается антисептическим эффектом и умеренным раздражением для некоторых органов и систем. Применение медикаментов на основе NH4CL способствует разжижению и выходу мокроты из верхних и нижних дыхательных путей.

Что касается выраженности диуретического эффекта, то не последнюю роль в этом вопросе играет состояние почек пациента и характер текущего заболевания.

Если же говорить о назначении лекарственного средства, то оно становится актуальным в следующих случаях:

Препараты на основе хлористого аммония запрещены к приему в случаях ярко выраженных отклонений в работе печени и почек, при обильном выделении соляной кислоты в урине на фоне устойчивого развития дефицита натрия, а также во время беременности и лактации.

Кроме того, возможны патологические проявления, которые могут выражаться в виде расстройств диспептического характера, повышенного потоотделения, общей слабости, изменения цвета кожных покровов на более бледные, мышечного тремора, брадикардии, чреватой переходом в коматозное состояние, и общей интоксикации организма.

Хлорид аммония — получение, свойства, применение

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – белое порошкообразное летучее термически малоустойчивое вещество.

Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону).

История открытия хлорида аммония

Современная химическая промышленность научилась получать хлорид аммония путем пропускания оксида углерода через аммиачный раствор и хлорид натрия. Химическая формула готового вещества выглядит так: NH4Cl.

Однако хлористый аммоний известен человечеству очень давно.

Первые упоминания о нем относятся к тем временам, когда еще не существовало никаких химических формул, а вместо химии была ее прародительница – загадочная наука алхимия.

Сразу две величайшие мировые цивилизации параллельно и независимо друг от друга пришли к открытию этого вещества и начали применение хлорида аммония в медицине, в быту, а также в ходе проведения религиозных обрядов.

Древние греки получали хлористый аммоний из сажи, которая скапливалась в дымоходах.

Дело в том, что они отапливали свои жилища верблюжьим пометом, а хлористый аммоний является естественным продуктом разложения испражнений и мочи любого животного, включая человека.

Древние египтяне обнаружили хлорид аммония в виде белого кристаллического налета на стенах пещер. Они называли его «нушадир», и именно отсюда пошло современное название раствора хлористого аммония – нашатырь.

Кстати, слово «аммоний» тоже имеет древнеегипетское происхождение. Так звали божество, у входа в храм которого, прихожане нюхали нушадир, чтобы впасть в состояние религиозного экстаза и увидеть «истинную суть вещей».

Когда до нушадира дошли руки алхимиков, отношение к нему, как к атрибуту религиозного культа, только усилилось.

Сжигание хлорида аммония сопровождается таким обильным и зрелищным выделением белого дыма, что этот процесс сразу же связали с неким божественным началом.

Считалось, будто бы густой белый дым являет собой свидетельство борьбы злого и доброго начал, с победой последнего, разумеется.

Химические свойства хлорида аммония

Возбуждающее действие паров хлорида аммония сразу привлекло внимание медиков, поэтому его давно используют в качестве средства для приведения человека в чувства в случае обморока. Но следует понимать, что превышение концентрации или слишком длительное вдыхание этого вещества может вызвать полную остановку дыхания и летальный исход.

Пользоваться нашатырем должен только врач, и только в том случае, когда это крайне необходимо. То есть, если человека не удается привести в сознание более щадящими методами. Держать нашатырь в домашней аптечке – это крайне безответственно, особенно если в доме есть маленькие дети, которые могут до него добраться.

Медицинские свойства хлорида аммония не исчерпываются стимулирующим воздействием на центральную нервную систему. Его слабый раствор может использоваться в качестве мочегонного средства, а также при кашле, как отхаркивающее.

Применение хлорида аммония в пищевой промышленности

Хлорид аммония применяют в качестве азотного удобрения, в пищевой промышленности как добавка E510. Также находит применение в медицине.

В мировой практике производства продуктов питания пищевая добавка хлорид аммония Е510 известна, как эмульгатор, загуститель и вещество, улучшающее свойства муки. В некоторых странах Европейского союза его добавляют в хлеб, хлебобулочные изделия, макароны, пекарские дрожжи, ягодные и фруктовые вина. В Финляндии и Норвегии хлорид аммония используется в качестве приправы к рыбе.

Его также можно встретить в составе лакричных конфет. Однако на сегодняшний день хлорид аммония практически исключен их списка востребованных пищевых добавок. Ведется много спорных разговоров о балансе между вредом и пользой, но большинство специалистов настроено критически по отношению к этой пищевой добавке.

В России, а также в странах бывшего Советского союза хлорид аммония разрешен к применению в пищевой промышленности, но на практике используется очень редко.

Другие сферы использования хлорида аммония

Несмотря на потенциальную опасность для человеческого здоровья, хлорид аммония весьма востребован во многих хозяйственных отраслях. Его успешно применяют:

Все мы много ходим в течение дня. Даже если у нас малоподвижный образ жизни, мы все равно ходим – ведь у нас н…

Пятьдесят лет для представительниц прекрасного пола – это своеобразный рубеж, перешагнув который каждая вторая…

В наше время бег уже не вызывает массу восторженных отзывов, как это было лет тридцать назад. Тогда общество б…

Гипоаллергенная диета применяется при всех видах аллергии, независимо от их происхождения, так как позволяет с…

Все мы любим пирожки. У многих пирожки – это воспоминания о детстве, о субботнем утре, о деревне; бабушкины пи…

Сбалансированное питание – это то, которое в полной мере и в правильном соотношении обеспечивает поступление в…

Хлористый аммоний — применяется со времен древнего мира

Свойства

NH4Cl — белый кристаллический порошок (реактив технической чистоты может быть желтоватым или розовым), слегка гигроскопичный, без запаха, солоноватый на вкус. Хорошо растворяется в воде и жидком аммиаке, с ростом температуры водорастворимость увеличивается. Вступает в реакцию со щелочами с образованием соли, воды и аммиака.

В гораздо меньшей степени реактив растворяется в этиловом и метиловом спиртах. Горит с выделением густого белого дыма. Полностью разлагается при температуре свыше 338 °С, а также под действием электрического тока. Горящий хлорид аммония выделяет аммиак, который раздражает органы дыхания.

Водный раствор реактива — это нашатырный спирт, жидкость с резким запахом, который возбуждающе действует на нервную систему.

Реактив используется как лекарство, но лечение нашатырным спиртом должно проводиться строго по рекомендации врача, так как передозировка может привести к остановке дыхания и коме (в качестве антидота вводят щелочные растворы, например, натрия гидрокарбонат). К тому же это лекарство имеет противопоказания.

Хлористый аммоний относится к веществам умеренно опасным (класс 3), работать с ним следует в средствах защиты: резиновых перчатках, защитных очках и респираторе, в помещении с приточно-вытяжной вентиляцией.

Нужно следить, чтобы реактив не попал на кожу и слизистые оболочки. Хранить хим. реактив нужно в герметично закрытых многослойных мешках, в крытых помещениях без доступа влаги.

Соединение опасно для окружающей среды.

Применение

— В цветной металлургии для травления металлов.— Как составная часть электролитов в гальванике.— Для удаления оксидной пленки при пайке и лужении стали, для производства сухих батарей в электротехнике.— В текстильной индустрии — для отверждения клеев и лаков.

— Для получения нашатырного спирта, которым приводят в чувство при потере сознания. Также хлорид аммония является компонентом сердечных противоотечных средств, средств против кашля. Его используют для усиления некоторых мочегонных лекарств.— В пищепроме это пищевая добавка E510, разрешенная в России и европейских странах.

Его применяют для улучшения свойств муки, как загуститель и эмульгатор, для изготовления плодовых и ягодных вин, лакричных конфет, как приправу к рыбе. В последнее время добавка Е 510 применяется все реже из-за подозрений в ее вреде.— При изготовлении сигнальных дымовых шашек, как дымообразователь.

— В сельском хозяйстве, при выращивании некоторых культур в качестве азотного удобрения на нейтральных и щелочных почвах.

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» вы можете купить аммоний хлористый BASF в порошке, а также ампулы с фиксаналом «Аммоний хлористый». На эти и другие реактивы у нас доступные цены, имеется доставка.

Химические свойства хлористого аммония — формула, получение и применение. Применение вещества аммония хлорид

Аммоний хлористый (он же нашатырь или хлорид аммония) вы можете приобрести в нашей компании на выгодных условиях: конкурентоспособные цены, гибкая система скидок для постоянных клиентов, безукоризненное качество товара и доставка по указанному вами адресу. Заказывать у нас выгодно и удобно!

Производство

Получают аммоний хлористый при производстве соды (он выделяется как побочный продукт). Можно также пропустить в водном растворе NH4CL вещества NH3 и HCL, в результате их взаимодействия получится хлорид аммония.

Внешний вид

Может выглядеть как гранулы или порошок. Цвет — розоватый, белый, желтый (оттенок зависит от марки, под которой создается продукт). Солоноватый вкус, не имеет запаха, прекрасно растворяется в воде и аммиаке.

Использование

Используется как компонент электролитов в химической, лесной и деревообрабатывающей промышленности, в машиностроении.. Хлорид аммоний применяют для травления металлов в цветной металлургии..

При пайке на поверхности появляется оксидная пленка, и аммоний хлористый используется для ее удаления.. В медицине также используют аммоний хлористый — на его основе создают сердечные противоотечные препараты..

Как азотное удобрение хлорид аммония используется в сельском хозяйстве, его применяют под культуры, которые слабо чувствительны к избытку хлора в грунте (рис
, сахарная свекла, кукуруза).. Хлорид аммония применяют как отвердитель лаков и клеев в текстильной промышленности..

Используется как пищевая приправа, зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е510. Присутствует в составе некоторых конфет.. Используется как дымообразователь, для быстрого фиксажа в фотографии.

. Хлорид аммоний применяют для лизиса эритроцитов в лабораторных технологиях.

Транспортировка

Транспортировать аммоний хлористый можно любым крытым видом транспорта, за исключением авиационного. При транспортировке должен быть упакован в многослойные полиэтиленовые, бумажные или комбинированные мешки. Вес одного мешка не должен превышать 25 кг. Открытыми подвижными составами можно транспортировать в специализированных мягкий контейнерах.

Хранение

Хранить хлорид аммония нужно в сухих, закрытых складских помещениях, исключая любую возможность попадания влаги. Гарантийный срок хранения — год с момента производства. Если аммоний хлористый упакован в специальные мягкие контейнеры, то его допускается хранить на открытых площадках.

Техника безопасности

Третий класс опасности. Не допускать контакта вещества с кожей и слизистыми оболочками. Соблюдать все меры безопасности при работе с веществом согласно ГОСТу. Нельзя допускать попадание хлористого аммония в окружающую среду.

Влияние на организм

Раздражает кожу и слизистые оболочки. При возгорании начинают выделяться пары аммиака, которые могут раздражать верхние дыхательные пути и даже приводить в возбуждение ЦНС. Если аммоний хлористый был обработан антислеживателем, он становится очень токсичным и приобретает способность проникать даже через неповрежденную кожу.

Хлорид аммония

Химические свойства

Химическая формула Хлорида Аммония: NH4Cl
. Соединение также называют хлористым аммонием, нашатырем, это аммонийная соль соляной кислоты.

Представляет собой белый мелкий кристаллический гигроскопический порошок, без специфического запаха, соленого привкуса. Порошок при нагревании улетучивается.

Средство хорошо растворяется в горячей и холодной воде, растворимо в этаноле. Молярная масса средства = 53,5 грамм на моль.

Вещество вступает в реакцию с щелочами. Реагирует с нитритом натрия

при температуре выше 100 градусов с образованием азота, воды и хлорида натрия

.

Разложение Хлорида Аммония происходит при пропускании через него электрического тока, в результате образуется хлористый азот

. Гидролиз химического соединения происходит по катиону, в кислой среде.

Молекулярное уравнение: NH4Cl + H2O ↔ NH4OH +HCl
.

Качественная реакция на Хлорид Аммония. При нагревании вещество с щелочью будет выделяться аммиак

. Например, во время реакции с гидроксидом натрия

выделится хлорид натрия

, аммиак

и вода.

В промышленных масштабах средство получают путем упаривания маточного раствора, который остается после отделения NaHCO3
. В лаборатории вещество получают во время реакции аммиака

с хлороводородом

в присутствии хлорида натрия.

Фармакологическое действие

Фармакодинамика и фармакокинетика

После приема внутрь Аммония Хлорид быстро и достаточно легко всасывается через стенки кишечника и проникает в систему воротной вены.

В тканях печени метаболизируется до мочевины, при этом образуются ионы водорода и Cl
, которые создают кислую среду и нейтрализуются гидрокарбонатом натрия

. Происходит подкисление мочи и форсируется диурез.

Мочегонный эффект сопровождается интенсивным выведением ионов калия. Во время метаболизма вещества в легочной ткани образуются активные метаболиты, обладающие противомикробным и умеренным раздражающим действием.

Средство стимулирует работу желез слизистой оболочки дыхательных путей и выведение жидкого бронхиального секрета, активизирует работу ресничного эпителия и увеличивает сократимость бронхов. Диуретический эффект напрямую зависит от работы почек и их способности нейтрализовать ионы аммония, она накопления в интерстициальной жидкости ионов хлора и водорода.

Аммония хлорид начали использовать еще с древности. В античной Греции вещество применялось для храмовых обрядов и лечения людей. Непонятное название химического соединения скрывает знакомый всем препарат, ведь что такое нашатырь, знает каждый: без него не обходится ни одна домашняя аптечка.

Что такое хлорид аммония

Первенство в получении вещества принадлежит древним египтянам и грекам. Название происходит от египетского слова «Аммоний».

Так называли божество, в храме которого вдыхали испарения «нушадира» – раствора, сделанного из порошка с пещерных стен. С годами слово стало звучать как «нашатырь». Ammonium chloride, или хлорид аммония – это соль аммония.

Выглядит как сухой кристаллический порошок без запаха, слегка солоноватый, белого цвета.

Хлорид аммония – формула

Структурная формула хлорида аммония – NH4Cl, по строению вещество представляет собой химическое соединение аммония с хлором.

Лабораторный метод получения реагента выглядит как процесс упаривания маточного раствора хлорной извести. Второй способ – реакция взаимодействия между хлором и аммиаком.

Народные умельцы придумали, как получить вещество из солевых батареек путем очищения и выпаривания.

Хлористый аммоний – свойства

Вскоре после открытия порошка ученые выделили свойства хлорида аммония:

Для получения нашатырного спирта сухой реактив смешивается с водой. В отличие от исходного соединения у него другая формула и свойства. Водный раствор обладает резким запахом.

Чрезмерное вдыхание приводит к передозировке и летальному исходу. Врачи советуют хранить нашатырь отдельно от других лекарств. Пользоваться веществом нужно с особой осторожностью, ограничивая вдыхание несколькими секундами.

Признаки передозировки хлористым аммонием и его производными:

Аммоний хлористый – применение

Полезные свойства аммиака способствовали тому, что он нашел широкое распространение во многих отраслях. Применение хлорида аммония нередко в таких сферах, как:

В медицине и фармакологии аммиак и его растворы используются чаще. Раствор хлорида аммония применяется в фармацевтике:

На втором месте находится пищевая промышленность.

Добавка с маркировкой Е510 указана в перечне многих продуктов, использующихся в изготовлении: хлебобулочных, макаронных, кондитерских изделий, фруктовых вин.

В Финляндии и других европейских странах принято добавлять вещество для усиления вкуса. Популярные лакричные конфеты Salmiakki и Tyrkisk Peber тоже сделаны с применением хлористого аммония.

В последнее время ученые провели ряд опытов, которые подтвердили, что пищевая добавка Е510 после термообработки теряет свои полезные свойства и становится вредна для здоровья. Многие производители продуктов питания предпочли полностью отказаться от ее использования, заменив на более безвредные аналогичные компоненты. Однако в других сферах соль аммония остается незаменимой.

Хлористый аммоний в виноделии

Для изготовления вина на заводах и дома используют порошкообразный препарат. Хлористый аммоний в виноделии служит подкормкой для дрожжевой среды. Добавлять его нужно не чаще одного раза за месяц.

Для этого препарат покупают в аптеке, сначала растворяют в жидкости, а затем вносят по 0,3 г на каждый литр сусла.

Мастера-виноделы советуют использовать пипетку или шприц, чтобы случайно не переборщить с количеством раствора.

Хлористый аммоний в быту

Использовать хлористый аммоний в быту научились еще наши бабушки. Он хорошо справляется с сильными загрязнениями на одежде, посуде, бытовой технике, украшениях.

Овощи на грядках станут плодоносить лучше, если добавить к воде для полива несколько кристаллов соли аммония. Техническая форма вещества для этих целей продается в ветеринарной аптеке или магазине для садоводов.

Хранить его нужно в герметичной емкости подальше от детей, соединение имеет третий класс опасности.

Видео

Хлористый аммоний: химическое вещество «от бога»

Все отлично знакомы с самым быстрым способом привести человека в чувство при потере сознания – нужно просто дать ему понюхать нашатырный спирт. А нашатырный спирт – это не что иное, как хлористый аммоний (или нашатырь), растворенный в воде. Впрочем, этим свойством «таланты» хлористого аммония не исчерпываются…

Читайте также:  Забивает кашель ночью у взрослого что делать народные средства

Хлористый аммоний: что это такое

Хлористый аммоний, или соль аммония – это вещество в виде гигроскопичного белого порошка, хорошо растворимого в воде, этиловом спирте и жидком аммиаке. Само вещество не имеет запаха. Но стоит ему вступить в реакцию с водой… и мы получаем уже совершенно другой аммоний, агрессивное вещество с резким запахом. В народе этот тип хлорида аммония получил название «нашатырный спирт».

Хлористый аммоний: история происхождения

Аммоний был одновременно открыт двумя великими древними народами: древними греками и древними египтянами. Кстати, само название – аммоний – происходит от имени древнего бога солнца Амона.

Ученые полагают, что жрецы Древнего Египта, перед посещением храма, обязаны были вдыхать пары хлористого аммония. Это «настраивало» их на нужную, «божественную» волну. А добывали жители Египта вещество из белого кристаллического налета на стенах пещер и звали его «нушадир», что, впоследствии, и превратилось в «нашатырь».

Древние греки, в свою очередь, научились добывать новое, интересное вещество из сажи в своих дымоходах. А сажа, в свою очередь, образовывалась в качестве продукта горения животного навоза, что служил грекам топливом.

Вскоре нашатырь чрезвычайно заинтересовал алхимиков. Быть может, из-за того, как зрелищно вещество сгорало, обильно выделяя клубы белого дыма? – В этом действительно была какая-то магия…

Хлорид аммония: нужен везде и всегда

Сфера применения этого вещества достаточно обширна. Его и в пищу употребляют, и в медицине используют, и в тяжелой промышленности активно применяют.

Хлористый аммоний и изготовление свечей

Мастера-свечники используют хлористый аммоний при приготовлении растворов для свечных фитилей. Такие растворы помогают пропитать фитиль так, чтобы в будущем, свеча горела дольше, и воск не оплавлялся слишком интенсивно. Вот несколько рецептов растворов с хлоридом аммония:

Вещество можно легко найти в Интернете или в специализированных магазинах промышленной химии. Стоит оно совсем недорого – примерно 0,5 у.е. за 1 кг. Также хлористый аммоний в меньших фасовках можно найти в и аптеках.

Хлорид аммония

Хлорид аммония наиболее широко известен потребителям, как пищевая добавка под кодом Е510. На вид это вещество представляет собой белоснежный порошок, состоящий из мелких кристалликов. Он не имеет никакого запаха и очень хорошо растворяется в воде, особенно в теплой и горячей.

Раствор хлорида аммония ведет себя совершенно иначе, нежели сухой порошок. При соединении этого вещества с молекулами воды происходит химическая реакция, результатом которой является всем известный нашатырный спирт. А он имеет очень резкий запах и возбуждающе действует на нервную систему.

Если вы когда-то теряли сознание и получали неотложную медицинскую помощь, вы наверняка помните этот запах.

История открытия хлорида аммония

Современная химическая промышленность научилась получать хлорид аммония путем пропускания оксида углерода через аммиачный раствор и хлорид натрия. Химическая формула готового вещества выглядит так: NH4Cl.

Однако хлористый аммоний известен человечеству очень давно.

Первые упоминания о нем относятся к тем временам, когда еще не существовало никаких химических формул, а вместо химии была ее прародительница – загадочная наука алхимия.

Сразу две величайшие мировые цивилизации параллельно и независимо друг от друга пришли к открытию этого вещества и начали применение хлорида аммония в медицине, в быту, а также в ходе проведения религиозных обрядов.

Древние греки получали хлористый аммоний из сажи, которая скапливалась в дымоходах.

Дело в том, что они отапливали свои жилища верблюжьим пометом, а хлористый аммоний является естественным продуктом разложения испражнений и мочи любого животного, включая человека.

Древние египтяне обнаружили хлорид аммония в виде белого кристаллического налета на стенах пещер. Они называли его «нушадир», и именно отсюда пошло современное название раствора хлористого аммония – нашатырь.

Кстати, слово «аммоний» тоже имеет древнеегипетское происхождение.

Так звали божество, у входа в храм которого, прихожане нюхали нушадир, чтобы впасть в состояние религиозного экстаза и увидеть «истинную суть вещей».

Когда до нушадира дошли руки алхимиков, отношение к нему, как к атрибуту религиозного культа, только усилилось.

Сжигание хлорида аммония сопровождается таким обильным и зрелищным выделением белого дыма, что этот процесс сразу же связали с неким божественным началом.

Считалось, будто бы густой белый дым являет собой свидетельство борьбы злого и доброго начал, с победой последнего, разумеется.

Свойства хлорида аммония

Возбуждающее действие паров хлорида аммония сразу привлекло внимание медиков, поэтому его давно используют в качестве средства для приведения человека в чувства в случае обморока.

Но следует понимать, что превышение концентрации или слишком длительное вдыхание этого вещества может вызвать полную остановку дыхания и летальный исход. Пользоваться нашатырем должен только врач, и только в том случае, когда это крайне необходимо. То есть, если человека не удается привести в сознание более щадящими методами.

Держать нашатырь в домашней аптечке – это крайне безответственно, особенно если в доме есть маленькие дети, которые могут до него добраться.

Медицинские свойства хлорида аммония не исчерпываются стимулирующим воздействием на центральную нервную систему. Его слабый раствор может использоваться в качестве мочегонного средства, а также при кашле, как отхаркивающее.

Применение хлорида аммония в пищевой промышленности

В мировой практике производства продуктов питания пищевая добавка хлорид аммония Е510 известна, как эмульгатор, загуститель и вещество, улучшающее свойства муки. В некоторых странах Европейского союза его добавляют в хлеб, хлебобулочные изделия, макароны, пекарские дрожжи, ягодные и фруктовые вина. В Финляндии и Норвегии хлорид аммония используется в качестве приправы к рыбе. Его также можно встретить в составе лакричных конфет. Однако на сегодняшний день хлорид аммония практически исключен их списка востребованных пищевых добавок. Ведется много спорных разговоров о балансе между вредом и пользой, но большинство специалистов настроено критически по отношению к этой пищевой добавке.

В России, а также в странах бывшего Советского союза хлорид аммония разрешен к применению в пищевой промышленности, но на практике используется очень редко.

Другие сферы использования хлорида аммония

Несмотря на потенциальную опасность для человеческого здоровья, хлорид аммония весьма востребован во многих хозяйственных отраслях. Его успешно применяют:

Хлорид аммония: свойства и применение

Хлорид аммония (хлористый аммоний, нашатырь) – это соль аммония в виде белой/желтоватой несколько гигроскопичной порошкообразной массы, состоящей из бесцветных кристаллов. Запаха не имеет. Вкус – солоноватый. Растворение в воде и жидком аммиаке – хорошее; также поддается растворению, хоть и в меньшей степени, в этиловом и метиловом спиртах. В процессе хранения не слеживается.

Для получения этого вещества упаривают маточный раствор, который остается после проведения реакции, отделяющей гидрокарбонат натрия. В лабораторных условиях для этого обеспечивают взаимодействие хлористого водорода и аммиака (иногда хлора и аммиака), пропуская их сквозь раствор хлорида натрия. Формула: NH4Cl.

Применение хлорида аммония

Аммоний хлористый находит применение в ряде отраслей, в частности в следующих:

аграрный комплекс. Задействуется в качестве азотоудобрения, состоящего из азота на четверть. 67 % состава – хлор, именно это считается неким недостатком удобрения, объясняющим специфику применения.

Его необходимо вносить на нейтральные и щелочные почвы под такие культуры, которые ослаблено реагируют на чрезмерные объемы хлора: под рис, кукурузу, сахарную свеклу. А вот хлорофобные с/х насаждения (картофель, виноград, табак и др.) удобрять им нельзя. И еще.

Значительная физиокислотность и большой процент хлора – предусловие задействования данного продукта под зяблевую вспашку в осенний период. Таким образом, Cl будет вымываться из слоя, доступного корням, вместе с атмосферными осадками;

пищепром. Здесь это соединение зарегистрировано как пищевая добавка под кодом Е510. В Финляндии и ряде стран Скандинавии также используется в качестве пищевой приправы и является ингредиентом лакричных сладостей;

металлообработка. В процессе пайки задействуется в роли флюса, способствующего изъятию оксидной пленки с металлической поверхности;

гальванотехника. Вводится в гальваноэлементы как составляющая часть электролита;

медицина. Применяется с двумя целями: для устранения сердечных отеков и интенсификации действия диуретиков.

Поскольку нашатырь оперативно поступает в ЖКТ и в полной мере выводятся через почки, то избавляет организм от лишней жидкости.

Ранее хлористый аммоний использовали в лечении бронхиальной астмы, бронхита и прочих болезней дыхательной системы, а также в качестве отхаркивающего средства.

Обратите внимание!

Решение о применении ни в коем случае не должно приниматься самостоятельно – только по назначению доктора. Данный препарат может дать побочные явления в виде учащения дыхания, ухудшения аппетита, рвоты и тошноты. А если имеются острые почечные заболевания, то он к применению вообще противопоказан.

Как видим, хлорид аммония – это реактив, необходимый для сельского хозяйства, пищевой отрасли, металлообрабатывающих и гальванотехнических процессов. Он – источник некоторых лекарств: нашатырного спирта, сердечных противоотечных и мочегонных препаратов. Но использовать его в медицине необходимо с осторожностью, учитывая такие основные свойства:

Хлорид аммония

30% мужчин обладают повышенной чувствительностью организма к изменениям погодных условий. Среди женщин метеочувствительных более 50%. — Обновить

Хлорид аммония (пищевая добавка E-510) – белый кристаллический порошок, не имеющий запаха, хорошо растворим в воде.

Химическая формула: NH4Cl.

Водные растворы хлорида аммония имеют слабокислую реакцию. Получают это вещество химическим путем – пропусканием оксида углерода(IV) через раствор аммиака и хлорида натрия.

В природе нашатырь встречается в виде набольших корочек и налетов, вместе с серой, в пещерах, трещинах земной коры и около вулканов. Кроме того, это природный продукт разложения мочи и испражнений животных.

Сами слова «соли аммония» пошли от храма, построенного в честь бога Аммония, где поклоняющиеся ему в ходе своих ритуалов нюхали нашатырь, что бы впасть в блаженный экстаз. Чуть позже нашатырь очень впечатлил алхимиков, которые обожествляли дым, даваемый реакциями с нашатырем.

Они считали, что это два духа различных веществ высвободились и борются, проливая свою «кровь» — белый дым.

Применение Е-510

Е-510 зарегистрирован как добавка-улучшитель муки и хлеба.

В небольшом количестве нашатырь помогает привести человека в чувство и вывести из предобморочного состояния, потому что пары этого вещества вызывают очень сильное возбуждение дыхательных центров. Но вдох большого количества нашатыря очень опасен, так как может вызвать остановку дыхания.

Раньше хлорид аммония использовался для лечения бронхита, как отхаркивающее средство. Сейчас слобоконцентрированный раствор нашатыря применяется в медицине как мочегонное средство. Он легко всасывается из желудочно-кишечного тракта и так же легко выводится почками, забирая с собой лишнюю жидкость.

В пищевой промышленности используется редко.

В Финляндии и некоторых скандинавских странах применяется как приправа к пище, и входит в состав лакричных конфет.

История хлорида аммония

Хлорид аммония был известен еще жрецам Древней Греции, они получали его путем возгонки сажи из дымоходных печей, которые топились верблюжьим пометом. Египтяне назвали его «нушадир», отсюда и пошло, известное и по сей день название «нашатырь».

В природе нашатырь встречается в виде набольших корочек и налетов, вместе с серой, в пещерах, трещинах земной коры и около вулканов. Кроме того, это природный продукт разложения мочи и испражнений животных.

Сами слова «соли аммония» пошли от храма, построенного в честь бога Аммония, где поклоняющиеся ему в ходе своих ритуалов нюхали нашатырь, что бы впасть в блаженный экстаз. Чуть позже нашатырь очень впечатлил алхимиков, которые обожествляли дым, даваемый реакциями с нашатырем. Они считали, что это два духа различных веществ высвободились и борются, проливая свою «кровь» — белый дым.

Источник

Аммония хлорид в народной медицине

Синонимы: аммоний хлористый, нашатырь, амохлор, ацидамон и др.

Хранят в хорошо укупоренных стеклянных банках, в сухом месте (список Б).

Действие и применение. Аммония хлорид хорошо всасывается из кишечника и, выделяясь через легкие, превращается там в углекислый аммоний и аммиак, которые действуют отхаркивающе и дезинфицирующе, одновременно усиливают подвижность мерцательного эпителия бронхов. Как щелочь препарат способствует растворению слизи, что также оказывает отхаркивающее действие. Аммония хлорид, всасываясь из желудочно-кишечного тракта, в печени превращается в мочевину, образующиеся при этом следы хлора вступают в реакцию с бикарбонатами крови и отнимают от них натрий. Избыток хлора вместе с натрием выделяется почками. Уменьшение содержания бикарбонатов в крови приводит к ацидозу. В процессе компенсации ацидоза усиливается выделение натрия и воды из интерстициальной ткани и увеличивается диурез.

Назначают аммония хлорид как отхаркивающее средство при пневмониях, бронхитах, крупозном воспалении гортани, сопровождающихся сухим кашлем, особенно эффективен для лошадей. В качестве диуретического средства используют при отеках и для усиления действия других диуретиков.

Источник

АММОНИЯ ХЛОРИД

аммо́ния хлори́д (Ammonium chloratum), нашатырь, отхаркивающее средство. Белый кристаллический порошок без запаха. Легко растворим в воде, гигроскопичен. При назначении внутрь повышает диурез, активизирует секрецию бронхиальных желез и функцию ресничного эпителия, влияя, кроме того, бактериостатически. Применяется внутрь в болюсах, кашках, пилюлях, микстурах, растворах при болезнях органов дыхания. Дозы (в порошке): лошади 8,0—15,0 г; корове 10,0—25,0 г; овце 2,0—5,0 г; свинье 1,0—2,0 г; собаке 0,2—1,0 г; кошке 0,1—0,3 г. Одновременно назначают солодковый корень, плоды аниса, тмина.

Смотреть что такое «АММОНИЯ ХЛОРИД» в других словарях:

АММОНИЯ ХЛОРИД — Ammonii chloridum. Синонимы: аммоний хлористый, нашатырь, амохлор, ацидамон и др. Свойства. Белый кристаллический, слегка гигроскопический порошок, без запаха, холодящий, солоноватый на вкус; улетучивается при накаливании (NH4CL). Легко раствори … Отечественные ветеринарные препараты

АММОНИЯ ХЛОРИД — (NH4Cl), аммониевая соль соляной кислоты. В прошлом его называли нашатырем. Хлорид аммония твердое тело белого цвета, отличается летучестью, высокой растворимостью; его получают путем реакции между аммиаком и хлоридом водорода. Применяется в… … Научно-технический энциклопедический словарь

АММОНИЯ ХЛОРИД — (нашатырь) NH4Cl, бесцветные кристаллы. Азотное удобрение (до 25% N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свекла, рис, кукуруза). Применяют также в производстве сухих гальванических элементов … Большой Энциклопедический словарь

аммония хлорид — нашатырь, NH4Cl, бесцветные кристаллы. Азотное удобрение (до 25% N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза). Применяют также в производстве сухих гальванических элементов,… … Энциклопедический словарь

аммония хлорид — amonio chloridas statusas T sritis chemija formulė NH₄Cl atitikmenys: angl. ammoniac; ammonium chloride; salmiac rus. аммоний хлористый; аммония хлорид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Аммония хлорид — хлористый аммоний, нашатырь, NH4CI, соль, бесцветные кристаллы, плотность 1526 кг/м3. При нагревании до 338°С полностью распадается на NH3 и HCl. В воде А. х. хорошо растворим (37,2 г в 100 г H2O при 20°С), растворы имеют слабокислую… … Большая советская энциклопедия

АММОНИЯ ХЛОРИД — (нашатырь) NH4C1, бесцв. слабо гигроскопичные кристаллы. Ниже 184,3 … Химическая энциклопедия

АММОНИЯ ХЛОРИД — (нашатырь), NH4С1, бесцв. кристаллы. Азотное удобрение (до 25% N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сах. свёкла, рис, кукуруза). Применяют также в произ ве сухих гальванич. элементов, при паянии и… … Естествознание. Энциклопедический словарь

Аммония хлорид — … Википедия

Источник

InChI = 1S / ClH.H3N / h1H; 1H3 проверитьY
Ключ: NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N проверитьY

NFPA 704 четырехцветный алмаз

Содержание

Производство

Это продукт процесса Solvay, используемого для производства карбоната натрия :

Помимо того, что это основной метод производства хлорида аммония, этот метод используется для минимизации выделения аммиака в некоторых промышленных операциях.

Хлорид аммония получают коммерчески путем объединения аммиака (NH 3 ) либо с хлористым водородом (газ), либо с соляной кислотой (водный раствор):

Хлорид аммония естественным образом встречается в вулканических регионах, образуясь на вулканических породах возле дымовых жерл ( фумарол ). Кристаллы осаждаются непосредственно из газообразного состояния и, как правило, недолговечны, так как легко растворяются в воде.

Реакции

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + NaCl + H 2 O

Точно так же хлорид аммония также реагирует с карбонатами щелочных металлов при повышенных температурах, давая аммиак и хлорид щелочного металла:

Некоторые реакции хлорида аммония с другими химическими веществами являются эндотермическими, например, его реакция с гидроксидом бария и его растворение в воде.

Приложения

Хлорид аммония использовался в пиротехнике в 18 веке, но его заменили более безопасные и менее гигроскопичные химические вещества. Его цель заключалась в предоставлении донора хлора для усиления зеленого и синего цветов ионов меди в пламени.

Он имел вторичное использование для получения белого дыма, но его готовая реакция двойного разложения с хлоратом калия с образованием крайне нестабильного хлората аммония делала его использование очень опасным.

Металлоконструкции

Хлорид аммония используется в качестве флюса при подготовке металлов для оловянного покрытия, гальванизации или пайки. Он работает как флюс, очищая поверхность заготовок за счет реакции с оксидами металлов на поверхности с образованием летучего хлорида металла. Для этого его продают блоками в хозяйственных магазинах для очистки жала паяльника, а также можно добавить в припой в виде флюса.

Лекарство

Хлорид аммония используется в качестве отхаркивающего средства при лечении кашля. Его отхаркивающее действие вызвано раздражающим действием на слизистую оболочку бронхов, которое вызывает выработку избыточной жидкости в дыхательных путях, которую, по-видимому, легче откашлять. Соли аммония раздражают слизистую желудка и могут вызывать тошноту и рвоту.

В лаборатории

Флотация

Аккумуляторы

Примерно на рубеже 20-го века хлорид аммония использовался в водном растворе в качестве электролита в элементах Лекланше, которые нашли коммерческое применение в качестве «местной батареи» в телефонных установках абонентов. Эти элементы позже превратились в цинк-углеродные батареи, все еще использующие хлорид аммония в качестве электролита.

Другие приложения

Хлорид аммония используется в виде

История

Около 800 года нашей эры арабы Египта обнаружили хлорид аммония в саже, образовавшейся в результате сжигания верблюжьего навоза, и этот источник стал альтернативой источникам в Центральной Азии.

Источник

Хлористый аммоний

Хлорид аммония – азотное удобрение, содержащее в своем составе, помимо азота, хлор. Применяется в качестве основного удобрения.

Синонимы: хлорид аммония

Группа: азотные удобрения

Характеристика

Действующее вещество: N = 24-45%

Описание: белый или желтоватый кристаллический порошок

Реакция: физиологически кислое

·Лучше всего вносить хлористый аммоний как основное удобрение с осени, т.к. хлор в таком случае будет вымыт за зиму осадками за корнеобитаемый слой и не сможет навредить растениям при их произрастании.

·В качестве подкормок не рекомендуется использовать.

Примечание: на хлорофобные культур, например, картофель или томат, данное удобрение будет влиять отрицательно.

Поведение в почве

·Ион аммония вступает в обменную реакцию с почвенно-поглощающим комплексом (ППК), в таком состоянии данный ион хорошо доступен корням растений для поглощения. Необходимо отметить, что ион аммония малоподвижен, т.е. не будет происходить вымывания его из почвы даже в районах с большим коэффициентом увлажнения, следовательно, не будет потерь азота.

·Также ион аммония может подвергнуться нитрификации.Данныйпроцесссдвигает реакцию почвы в кислую сторону. По мере усвоению иона реакция почвенной среде «стабилизируется».

Примечание: на кислых почвах физиологическая кислотность удобрения будет ощущаться, следовательно, необходимо будет проводить известкование.Известкование проводится один раз 5-15 лет. На нейтральных или слабокислых почвах влияния на кислотность почвенного раствора не будет.

·Хлористый аммоний хранят в закрытой таре в крытых складских помещениях.

·Помещения должны быть оборудованы приточно-вытяжной механической вентиляцией.

Признаки дефицита

·При дефиците азота в почве растения начинают чахнуть, медленно развиваться. Культуры выглядят недоразвитыми.

·При недостатке азота также у растений наблюдается сокращение их вегетационного периода, что оказывает отрицательное действие на качество урожая культур.

·Хлороз листьев (пожелтение), пожелтение и побледнение листа начинается с жилок и прилегающих к ним областей.

Побочное действие

·Если в почве наблюдается избыток такого макроэлемента, как азот, то проявляются такие признаки, как насыщенный темно-зеленый окрас листьев, кончики которых загибаются вниз.

·На таких растениях, как огурец, томат и других овощных, происходит большой прирост зеленой массы, что также снижает количество урожая и качество плодов.

·В плодовых и ягодных накапливается большое количество воды, если происходит «перекормка» азотом, вследствие этого они мерзнут даже в теплые зимы.

·Большое количество удобрений может привести к окислению почвы, снижению естественных запасов органики в почве.

Техника безопасности

·При работе с препаратом необходимо применять индивидуальные средства защиты (респираторы, защитные очки, резиновые перчатки), а также соблюдать правила личной гигиены.

·Хлористый аммоний может вызывать раздражение слизистых оболочек и кожных покровов.

Важно помнить

·Хлорид аммония лучше всего применять по те культуры, которые не чувствительны к хлору во избежание отрицательного и губительного воздействия на выращиваемые культуры.

·На почвах с нейтральной или щелочной реакцией не будет происходить подкисления почвенного раствора при внесении данного удобрения.

Источник

Поделиться с друзьями
Расскажем обо всем понемногу